يمكن
أن يحمل كل غلاف shell عدد أقصى من الإلكترونات electrons. يمكن أن يتسع الغلاف الأقرب إلى النواة nucleus إلكترونين، بينما يمكن أن يحمل
الغلافين الثاني والثالث ثمانية إلكترونات. الأغلفة الأخرى أيضا لها أعداد قصوى ولكن عادة لا يوجد أكثر من 18 في تلك الأغلفة الخارجية. لأن الخمسة وعشرون عنصراً الأساسية هي من ذوات عدد
الكتلة mass
number الأقل، فقط الأغلفة القليلة الأولى هي ذات أهمية للحياة. يتم ملء الأغلفة الداخلية أولاً، وإذا لم يكن هناك ما يكفي من الإلكترونات لملء الغلاف بالكامل، يتم ترك الغلاف الأبعد ممتلئ
بشكل غير كامل.
الذرات Atoms
مع غلاف إلكتروني خارجي
غير ممتلئ تكون غير مستقرة لكن يمكن أن تصبح مستقرة من خلال التفاعل مع ذرة غير
مستقرة أخرى. ذرة الكربون carbon، مع ستة
إلكترونات، لديها إلكترونين في الغلاف الأول وأربعة فقط في الثاني. لهذا السبب،
الكربون تفاعلي للغاية في "إيجاد" أربعة إلكترونات أخرى، تشكل توليفات combinations
لا حصر لها مع العناصر الأخرى. وبالتالي، الذرات فقط مع أغلفة خارجية غير ممتلئة ستشارك
في تفاعل كيميائي chemical reaction.
الأغلفة لعدد
قليل من العناصر عادة تمتلئ بالكامل. كل من هذه العناصر، تسمى غاز خامل inert gas،
هي مستقرة كيميائيا وتوجد كذرات منفصلة في الطبيعة. الهيليوم Helium
(العدد الذري 2) والنيون Neon (العدد الذري
10) هي أمثلة، كلاهما له غلاف إلكتروني خارجي ممتلئ.
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق