الذرةatom هي أصغر وحدة من العنصر لها خصائص
هذا العنصر، ولا يمكن تقسيمها بدون أن تفقد جودة العنصر. ببساطة، يتكون الكربون carbon
من ذرات الكربون، والأكسجين oxygen من ذرات
الأكسجين، وهكذا دواليك. إذا قمت بتقسيم ذرة الكربون إلى أجزاء أبسط، فإنه لم يعد
لها خصائص الكربون.
الذرة تتكون من مركز
موجب الشحنة، النواة الذرية atomic nucleus. تحتوي النواة
الذرية على معظم كتلة Mass الذرة ونوعين
من الجزيئات معبأة بإحكام تسمى البروتونات protons
والنيوترونات neutrons (الكتلة: كمية المادة في عينة). على الرغم من أن
البروتونات والنيوترونات لها نفس الكتلة تقريباً، البروتونات تحمل شحنة كهربائية موجبة
(القيمة = +1)، بينما النيوترونات لا تحمل شحنة.
عدد البروتونات
في الذرة يعرف كل عنصر. على سبيل المثال، ذرات الكربون لديها دائماً ستة بروتونات.
إذا كان هناك سبعة بروتونات، فإنه لم يعد الكربون وإنما عنصر النيتروجين nitrogen.
يمثل عدد البروتونات أيضا العدد الذري atomic number
للذرة. الكربون مع ستة بروتونات لديه عدد ذري 6. عدد الكتلة mass number
هو عدد البروتونات والنيوترونات مجتمعة. لأن ذرات الكربون لديها ستة بروتونات
وعادة ستة نيوترونات في النواة الذرية، فإن عدد الكتلة للكربون هو 12.
يحيط بالنواة
الذرية سحابة سالبة الشحنة من الإلكترونات electrons
(القيمة = -1). في أي ذرة غير مشحونة، عدد الإلكترونات مساو لعدد البروتونات ، أي
أن، الذرة ليس لديها شحنة كهربائية صافية. رغم أنه من المستحيل التنبؤ في أي لحظة
أين يمكن أن يوجد إلكترون معين، فإنه يمكننا تحديد المساحات داخل الذرة حيث توجد
الإلكترونات عادة. تسمى هذه المساحات أغلفة إلكترونية electron shells،
كل غلاف يمثل مستوى طاقة مختلف.
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق