في تشكيل الرابطة
الأيونية ionic bond، تتخلى ذرة واحدة عن إلكتروناتها الخارجية إلى ذرة أخرى. التفاعل
بين الصوديوم sodium والكلور sodium هو توضيح كيف أن هذه
الذرات تصبح أيونات ومن ثمّ تشكل الرابطة الأيونية. كلا الذرتين الآن غلافها
الخارجي ممتلئ. لأن الشحنات الكهربائية المتعاكسة تنجذب لبعضها البعض، أيونات
الكلوريد وأيونات الصوديوم تجتمع معا لتشكل كلوريد الصوديوم sodium chloride
(NaCl) المستقر.
تتشكل الأملاح Salts
عادة عبر الروابط الأيونية. إلى جانب الصوديوم و الكلوريد, أملاح
مهمة تشكل من أيونات أخرى، بما في ذلك الكالسيوم calcium
(Ca+2)، البوتاسيوم potassium
(K+2)، المغنيسيوم magnesium
(Mg+2)، والحديد (Fe+2
أو Fe+3).
على الرغم من أن الروابط الأيونية ضعيفة نسبيا، إلا أنها تلعب أدواراً هامة في تركيب
البروتين protein structure والتفاعلات بين
المستضدات antigens والأجسام المضادة antibodies في الاستجابة
المناعية immune response.
عندما يتفاعل
اثنين أو أكثر من العناصر elements المختلفة مع
بعضها البعض لتحقيق الاستقرار، فإنها تشكل مركب compound.
كل مركب، مثل كل عنصر، له صيغة formula محددة ومجموعة من
الخصائص التي تميزه عن مكوناته. على سبيل المثال، الصوديوم (Na)
هو معدن متفجر explosive metal والكلور (Cl)
هو غاز سام poisonous gas، ولكن المركب الذي
تشكلانه هو بلورات crystals من ملح الطعام
الصالح للأكل (كلوريد الصوديوم NaCl).
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق